リン酸の電離式（H3PO4）は？電離度は？覚え方や化学反応式詳細も解説！【化学式】

この記事では、リン酸の電離式（H₃PO₄）は？電離度・電離定数は？覚え方や化学反応式詳細も解説！【化学式】について解説しています。

解答としては、

化学は丸暗記するだけでなく、なぜそのような結論になるのか？という途中の過程も理解しておくと覚えやすいだけでなく、楽しく学べますのでおすすめです(^^)/

それでは早速見ていきましょう！

 

リン酸の電離式【H₃PO₄：電離反応式：化学式】

まずはリン酸の電離式について確認していきます。

リン酸(H₃PO₄)は水に溶けると、次のように段階的に電離します。

つまり、リン酸は水溶液中で段階的に水素イオン(H⁺)を放出しながら、最終的にはリン酸イオン(PO₄^3-)になります。

 

リン酸の電離式の覚え方のポイント

リン酸が上の電離式のように電離する理由と覚え方のポイントは以下の通りです。

HとPO₄に注目する

リン酸の化学式「H₃PO₄」を見ると、水素(H)とリン酸(PO₄)から構成されているのがわかるでしょう。

電離式を考える際は、この2つの部分に分かれると覚えましょう。

 

さらにHはプラスの電荷、PO₄はマイナスの電荷になる

水素(H)は電子を失いやすく、プラスの電荷を帯びたイオン(H⁺)になります。

一方で、リン酸(PO₄)は電子を受け取りやすく、マイナスの電荷を帯びたイオン(PO₄^3-)になります。

ここは暗記するしかなく、ここを覚えておくと電離式がスムーズに書けますね(^^)/

 

H₃PO₄は弱酸と覚えておこう！

リン酸は弱酸に分類され、水に溶けると段階的に電離します。

弱酸は水溶液中で一部しか電離せず、段階的に電離が進行するという特徴があります。

 

電離式前後では電荷の保存則が成り立つこともチェックすること！

なお、リン酸（H₃PO₄）に限らず、電離前後では電気的に中性です。

言い換えますと、式の左と右の電気的な電荷の合計は同じとなります。

各段階の電離式でも、生成したイオンの電荷の合計は0になることを覚えておきましょう！

 

リン酸の電離度は？

結論として、

となります！

まず、電離度(α)とは、- 電離度は、溶液中で電離した分子の割合を表します。

そして強電解質（強酸・強塩基）の電離度はほぼ1（100%電離）です。

一方、弱電解質（弱酸・弱塩基）の電離度は1よりも小さくなります。

この時、 リン酸は弱酸であり、上に記載のよう水溶液中で段階的に電離します。

そのため、電離度は第一段階が最も大きく、第二段階、第三段階と順に小さくなります！

 

 

まとめ　H₃PO₄の電離式・イオン式は？覚え方や化学反応式詳細も解説！

この記事では、リン酸の電離式（H₃PO₄）は？電離度は？覚え方や化学反応式詳細について解説しました。

リン酸を始めとして、各電離式を理解し、さらに快適な生活を送っていきましょう！